Розділ 3. Найважливіші органічні сполуки » 201

Змішали однакові кількості речовини етанолу і води. Обчисліть масові частки обох сполук у розчині, який утворився. Припустимо, що змішали 1 моль етанолу та 1 моль води. З’ясовуємо їхні маси: m(Н2O) = n(Н2O) ∙ М(Н2O) = 1 моль ∙ 18 г/моль = 18 г m(С2Н5ОН) = n(С2Н5OН) ∙ М(С2Н5OН) =1 моль ∙ 46 г/моль = 46 г Загальна маса суміші: 18 г + 46 г = 64 г. Розраховуємо масові частки етанолу і води в суміші: ω(H2O) = (m(H_2 O))/(m(сум.)) = (18 г)/(64 г) ≈ 0,28 (або 28%) ω(C2H5OH) = (m(C_2 H_5 OH))/(m(сум.)) = (46 г)/(64 г) ≈ 0,72 (або 72%) Відповідь: суміш містить 28% води та 72% етанолу.