Розділ 3. Найважливіші органічні сполуки » 191

За нормальних умов змішали 1 л етану і 5 л кисню. Суміш газів підпалили. Які гази було виявлено після реакції і приведення умов до початкових? Обчисліть об’єм кожного із цих газів. Рівняння реакції: 2С2Н6 + 7О2 → 4СO2 + 6H2O За рівнянням реакції співвідношення об’ємів етану та кисню складає 2 : 7, або 1 : 3,5. Отже, в разі повного згоряння етану витрачається кисень об’ємом: V(O2) = 3,5 ∙ (C2H6) = 3,5 ∙ 1 л = 3,5 л. Таким чином, після реакції залишиться ще 5 л – 3 ,5 л = 1,5л кисню. Визначаємо об’єм вуглекислого газу, що є продуктом реакції: V(СO2) = 2 ∙ V(С2Н6) = 2 ∙ 1 л = 2 л Водяна пара після реакції не буде виявлена, оскільки за нормальних умов температура складає 0°С і вода не перебуває у газуватому стані.