Розділ 3. Найважливіші органічні сполуки » 175

Який об’єм вуглекислого газу утворився після повного згоряння 560 мл суміші метану й етану, важчої за водень у 10,8 раза? DH2(CH4, C2H6) = (M(CH_4,C_2 H_6))/(M(H_2)) = 10,8 M(CH4, C2H6) = 10,8 ∙ M(H2) = 10,8 ∙ 2 г/моль = 21,6 г/моль. Припустимо, що кількість речовини метану складає n(СН4) = х моль, а етану n(С2Н6) = у моль. Складаємо і розв’язуємо рівняння: 16x + 30y = 21,6(x + у) 16x + 30у = 21,6х + 21,6у 30у – 21,6y = 21,6х – 16х 8,4 у = 5,6х 3у = 2х Отже, об’єми метану та етану у суміші співвідносяться як 3 : 2 Звідси: ϕ(СH4) = 0,6 (або 60%), ϕ(С2H6) = 0,4 (або 40%). Розраховуємо їхні об’єми: V(СH4) = V(сум.) ∙ ϕ(СН4) = 560 мл ∙ 0,6 = 336 мл V(С2H6) = V(сум.) ∙ ϕ(С2Н6) = 560 мл ∙ 0,4 = 224 мл Складаємо рівняння горіння метану та етану: СН4 + 2O2 → СO2 + 2Н2O (1 ) 2С2Н6 + 7O2 → 4СO2 + 6H2O (2) За рівнянням реакції (1) утворюється такий об’єм вуглекислого газу: V1(СO2) = V(СН4) = 336 мл Так само проводимо розрахунки за реакцією (2): V2(СO2) = 2 ∙ V(С2Н6) = 2 ∙ 224 мл = 448 мл Загальний об’єм вуглекислого газу, що виділяється під час обох реакцій: 336 мл + 448 мл = 784 мл Відповідь: утворилося 784 мл вуглекислого газу.