Розділ 3. Найважливіші органічні сполуки » 187

Природний газ одного з родовищ містить 94 % метану, 2 % етану, 2 % пропану (частки об’ємні), а також азот і вуглекислий газ. Який об’єм повітря необхідний для повного згоряння 1 м3 цього газу? Вважайте, що об’ємна частка кисню в повітрі становить 20 %. Визначаємо, які об’єми метану, стану й пропану містяться у 1м3 природного газу за їх об’ємними частками: V(СН4) = 1 м3 ∙ 0,94 = 0,94 м3 (або 940 л) V(С2Н6) = V(С3Н8) = 1 м3 ∙ 0,02 = 0,02 м3 (або 20 л) Складаємо рівняння реакцій згоряння газів: СН4 + 2O2 → СO2 + 2Н2O (1) 2С2Н6 + 7O2 → 4СO2 + 6Н2O (2) С3Н8 + 5O2 → ЗСO2 + 4H2О (3) За рівнянням (1) V(O2) = 2 ∙ V(СН4) = 2 ∙ 0,94 м3 = 1,88 м3. За рівнянням (2) V(O2) = 3,5 ∙ V(СH4) = 3,5 ∙ 0,02 м3 = 0,07 м3. За рівнянням (3) V(O2) = 5 ∙ V(СН4) = 5 ∙ 0,02 м3 = 0,1 м3. Загальний об’єм кисню: 1,88 + 0,07 + 0,1 = 2,05 м3. Визначаємо об’єм повітря, що містить 2,05 м3 кисню, беручи до уваги, що його вміст у повітрі становить 20% : 2,05 м3 – 20% х л —100% х = (2,05м^3 ∙ 100%)/(20%) = 10,25 м3 Відповідь: необхідно 10,25 м3 повітря.