ЛАБОРАТОРНІ та ПРАКТИЧНІ РОБОТИ » Л.д.10

Тема: Вплив концентрації і температури на швидкість реакції цинку з хлоридною кислотою Звіт роботи: 2. На поверхні гранули цинку починають утворюватися бульбашки прозорого газу - водню. Цинк поступово розчиняється у хлоридній кислоті. Рівняння реакції: Zn + 2H2Cl → ZnCl2 + 2H2↑ Швидкість реакції більша у пробірці з 15% розчином хлоридної кислоти. Пояснення: збільшення концентрації реагенту означає зростання кількості його частинок (атомів, молекул, іонів) у реакційній суміші. Кількість зіткнень частинок цієї речовини із частинками іншого реагенту збільшується, і швидкість реакції зростає. 3. За нагрівання швидкість реакції збільшується - водень в пробірці починає виділятися більш інтенсивно. Пояснення: при нагріванні рідини збільшується швидкість руху молекул, а твердої речовини - інтенсивність коливань частинок у ній. Унаслідок цього кількість зіткнень частинок реагентів зростає, а це призводить до збільшення швидкості реакції. Висновок: швидкість хімічної реакції зростає зі збільшенням концентрації реагентів і температури.