ЛАБОРАТОРНІ та ПРАКТИЧНІ РОБОТИ » П.р.1 (2)

В пробірці з калій фосфатом утворюється осад яскраво-жовтого кольору. Рівняння реакції: K3PO4 + 3AgNO3 → 3KNO3 + Ag2PO4↓ 3K+ + PO43- + 3Ag+ + 3NO3- → 3K+ + 3NO3- + Ag2PO4↓ PO43- + 3Ag+ → Ag2PO4↓ Осади в пробірках різняться за кольором. Дослід 2. У першій пробірці випадатиме білий кристалічний осад - нерозчинний барій сульфат. Рівняння реакції: BaCl2 + K2SO4 → BaSO4↓ + 2KCl Ba2+ + 2Cl- + 2K+ + SO42- → BaSO4↓ + 2K+ + 2Cl- Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ У другій пробірці випадатиме білий сирнистий осад арґентум (І) хлориду. Рівняння реакції: BaCl2 + 2AgNO3 → Ba(NO3)2 + 2AgCl↓ Ba2+ + 2Cl- + 2Ag+ + NO3- → Ba2+ + 2NO3- + 2AgCl↓ Cl- + Ag+ → AgCl↓ Осади розрізняються за зовнішнім виглядом: барій сульфат - кристалічний, арґентум (І) хлорид - сирнистий за консистенцією. Дослід 4. В першій пробірці лакмус змінює свій колір з червоного на фіолетовий, а метиловий оранжевий - з червоного на оранжевий. Це свідчить про зміну середовища з кислого на нейтральне. Рівняння реакції: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O 2H+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- → 2Na+ + SO42- + 2H2O H+ + OH- → H2O За відсутності кислотно-лужного індикатора зміни в пробірці будуть непомітними. Однак реакція все одно відбуватиметься. В другій пробірці утворюється білий осад барій сульфату. Рівняння реакції: H2SO4 + BaCl2 → 2HCl + BaSO4↓ 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- → 2H+ + 2Cl- + BaSO4↓ SO42- + Ba2+ → BaSO4↓ Лакмус та метиловий оранжевий не змінюють кольору - залишаються червоними, адже з продуктів реакції є хлоридна кислота. Кислотність середовища не змінюється.