ЛАБОРАТОРНІ та ПРАКТИЧНІ РОБОТИ » П.р.3 (1)

Тема: Вплив різних чинників на швидкість хімічних реакцій Реактиви: хлоридна кислота HCl (5%), цинк Zn гранульований та порошкоподібний, зразки заліза Fe та міді Cu, розчин гідроген пероксиду H2O2 (5%), манган оксид MnO2, скіпка для проведення наявності кисню. Звіт з роботи: 1. У пробірці з порошком цинку (пробірка №2) реакція відбувається більш інтенсивно, ніж у пробірці з гранулою цинку (пробірка №1). Рівняння реакції: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ Zn0 + 2H+ → Zn2+ + H20↑ Пояснення: у реакції беруть участь атоми Цинку і катіони Гідрогену. Взаємодіяти з іонами Н+ можуть лише ті атоми Цинку, що перебувають на поверхні металу. Загальна площа поверхні усіх часток цинкового порошку значно перевищує плошу поверхні гранули металу. Тому порошок цинку швидше взаємодіє з кислотою. 2. У пробірці із зразком заліза (пробірка №3) бульбашки водню виділятимуться, а у пробірці із зразком міді (пробірка №4) - ні. Пояснення: мідь є малоактивним металом, міститься в ряду активності металів праворуч від водню і не витісняє водень з кислот. Рівняння реакції: Fe + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ 3. Реакція розкладання гідроген пероксиду на кисень та воду відбувається постійно, але дуже повільно. За кімнотної температури виділення газу непомітне. За нагрівання - в пробірці утворюються бульбашки кисню, оскільки реакція відбувається швидше. Рівняння реакції: 2H2O → 2H2O + O2↑ Пояснення: при нагріванні рідини збільшується швидкість руху молекул (а за нагрівання твердої речовини - інтенсивність коливань частинок у ній). Унаслідок цього швидкість реакції збільшується.