ЛАБОРАТОРНІ та ПРАКТИЧНІ РОБОТИ » П.р.1 (1)

Тема: Реакції йонного обміну між електролітами у водних розчинах Звіт з роботи: Дослід 1. В першій пробірці утворюються бульбашки безбарвного газу - карбон (IV) оксиду. Рівняння реакції: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑ 2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- → 2Na+ + 2Cl- + H2O + CO2↑ CO32- + 2H4 → H2O + CO2↑ Реакція є незворотною, оскільки серед продуктів реакції - газ і вода. Якщо замість натрій карбонату використати нерозчинну сіль магній карбонат, то реакція все одно відбуватиметься, оскільки хлоридна кислота є сильною кислотою. В другій пробірці утворюється осад білого кольору - кальцій карбонат. Рівняння реакції: Na2CO3 + CaCl → 2NaCl + CaCO3↓ 2Na+ + CO32- + Ca2+ + 2Cl- → 2Na+ + 2Cl- + CaCO3↓ CO32- + Ca2+ + → CaCO3↓ Реакція є незворотною, оскільки серед продуктів реакції - осад. Якщо замість натрій карбонату використати нерозчинну сіль магній карбонат, то реакція відбуватися не буде, оскільки карбонат-йони СО32- не будуть вивільнятися у розчин (реакційне середовище). Дослід 3. В пробірці з калій хлоридом утворюється осад білого кольору. Рівняння реакції: KCl + AgNO3 → KNO3 + AgCl↓ K+ + Cl- + Ag+ + NO3- → K+ + NO3- + AgCl↓ Cl- + Ag+ + → AgCl↓ В пробірці з калій хлоридом утворюється осад світло-жовтого кольору. Рівняння реакції: KBr + AgNO3 → KNO3 + AgBr↓ K+ + Br- + Ag+ + NO3- → K+ + NO3- + AgBr↓ Br- + Ag+ + → AgBr↓ В пробірці з калій хлоридом утворюється осад жовтуватого кольору. Рівняння реакції: KI + AgNO3 → KNO3 + AgI↓ K+ + I- + Ag+ + NO3- → K+ + NO3- + AgI↓ I- + Ag+ + → AgI↓