ЛАБОРАТОРНІ та ПРАКТИЧНІ РОБОТИ » П.р.2 (1)

Тема: Розв’язування експериментальних задач Звіт з роботи: Завдання 1. а) Реакція нейтралізації (взаємодії кислоти з сіллю з утворенням солі і води): NaOH + HCl → NaCl + H2O Na+ + OH- + H+ + Cl- → Na+ + Cl- + H2O OH- + H+ → H2O Протікання реакції можна помітити за зміною кольору кислотно-лужного індикатору: в кислому середовищі лакмус і метилоранж - червоні; в лужному лакмус - синій, метилоранж - жовтий; після протікання реакції нейтралізації лакмус набуває фіолетового забарвлення, а метилоранж - оранжевого. б) Утворення нерозчинного ферум (ІІ) гідроксиду: FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2SO4 Fe2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- → Fe(OH)2↓ + 2Na+ + SO42- Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2↓ Під час реакції утворюється осад білувато-зеленого кольору. в) Витіснення нестійкої карбонатної кислоти з її солі з наступним розкладанням: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑ Ca2+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- → Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2↑ CO32- + 2H+ → H2O + CO2↑ Під час реакції в пробірці з’являються безбарвні бульбашки вуглекислого газу, порошок кальцій карбонату поступово зникає. г) Витіснення нестійкої сульфітної кислоти з її солі з наступним розкладанням: 2HCl + Na2SO3 → 2NaCl + SO2↑ + H2O 2H+ + 2Cl- + 2Na+ + SO32- → 2Na+ + 2Cl- + SO2↑ + H2O 2H+ + SO32- → SO2↑ + H2O Під час реакції в пробірці з’являються бульбашки сірчистого газу SO2 з характерним різким задушливим запахом сірника, що спалахує. д) Утворення нерозчинного кальцій силікату: Na2SiO3 + Ca(OH)2 → CaSiO3↓ + 2NaOH 2Na+ + SiO32- + Ca2+ + 2OH- → CaSiO3↓ + 2Na+ + 2OH- SiO32- + Ca2+ → CaSiO3↓ Під час реакцї утворюється осад у вигляді безбарвних кристалів.