ЛАБОРАТОРНІ та ПРАКТИЧНІ РОБОТИ » П.р.1 (3)

В третій пробірці утворюється газоподібний сульфур (IV) оксид. Рівняння реакції: H2SO4 + Na2SO3 → Na2SO4 + SO2↑ + H2O 2H+ + SO42- + 2Na+ + SO32- → 2Na+ + SO42- + SO2↑ + H2O 2H+ + SO32- → SO2↑ + H2O Лакмус змінює свій колір з червоного на фіолетовий, а метиловий оранжевий - з червоного на оранжевий. З кислого середовище стає нейтральним. H2SO4 + MgCl2 ↔ 2HCl + MgSO4 Видимих змін в четвертій пробірці не відбувається. Реакція є оборотною і в розчині одночасно існують чотири йони: H+, Cl-, Mg2+ та SO42-. Висновок: 1. Реакції обміну між електролітами відбуваються до кінця у випадках, коли в результаті реакції утворюється: - газувата речовина; - осад; - вода. 2. Ознаки протікання реакцій: - в досліді 1 - утворення газу та осаду; - в досліді 2 - утворення осадів; - в досліді 3 - утворення осадів; - в досліді 4 - зміна кольору індикатору, утворення осаду, виділення газу.