ЛАБОРАТОРНІ та ПРАКТИЧНІ РОБОТИ » П.р.4 (1)

Тема: Властивості етанової кислоти Звіт з роботи: Дослід 1. В першій пробірці з розчином етанової кислоти лакмус набуває червоного забарвлення, оскільки етанова кислота у розчині дисоціює з утворенням йонів Гідрогену: СН3СООН ↔ СН3СОО- + Н+ При додаванні розчину лугу в результаті реакції нейтралізації, середовище змінюється з кислого на нейтральне. Лакмус стає фіолетовим. Рівняння реакції нейтралізації: 2NaOH + 2CH3 → 2CH3COONa + 2H2O 2Na+ + 2OH- + 2CH3COO- + 2H+ → 2CH3COO- + 2Na2+ + 2H2O OH- + H+ → H2O В другій пробірці на поверхні магнію почнуть утворюватися бульбашки безбарвного газу. Відбувається реакція заміщення: йони Магнію витісняють атоми Гідрогену з молекул етанової кислоти. Утворюється розчинна сіль - магній етаноат - та газуватий водень. Рівняння реакції: Mg + 2CH3COOH → (CH3COO)2Mg + H2↑ Mg + 2CH3COO- + 2H+ → Mg2+ + 2CH3COO- + H2↑ Mg + 2H+ → Mg2+ + H2↑ Висновок: 1. Етанову кислоту можна виявити за характерним запахом, за здатністю утворювати у розчинах кисле середовище і змінювати забарвлення кислотно-лужного індикатора, за здатністю витісняти більш слабкі кислоти з їхнії солей.