ЛАБОРАТОРНІ та ПРАКТИЧНІ РОБОТИ » П.р.3 (2)

4. За додавання манган (IV) оксиду в пробірку № 6 розкладання гідроген пероксид на кисень та воду відбувається дуже швидко - швидше навіть за реакцію з нагріванням в пробірці № 5. Рівняння реакції - таке саме як у попередньому досліді. Пояснення: манган (IV) оксид виконує роль каталізатора в ції реакції. Висновок: 1. Швидкість реакції зростає: - зі збільшенням концентрації реагентів; - за збільшенням площі поверхні контакту реагентів; - за збільшенням температури; - у присутності каталізаторів. Також швидкість реакції залежить від природи реагентів: більш активні метали реагують з кислотою інтенсивніше, ніж метали з низькою активністю. 2. При нагріванні рідини збільшується швидкість руху молекул, а твердої речовини - інтенсивність коливань частинок у ній. Унаслідок цього кількість зіткнень частинок реагентів зростає, а це призводить до збільшення швидкості реакції. Чим краще подрібнені речовини, тим більша швидкість реакції між ними: зі збільшенням площі поверхні стикання, частинки реагентів частіше зіштовхуються одна з одною, а отже швидкість зростає. 3. За збільшення концентрації реагенту відбувається зростання кількості його частинок (атомів, молекул, іонів) у реакційній сумуші. Кількість зіткнень частинок цієї речовини із частинками іншого реагенту збільшується, і швидкість реакції зростає. Механізми збільшення швидкості реакції за збільшення концентрації та за подрібнення реагентів є схожими.