ЛАБОРАТОРНІ та ПРАКТИЧНІ РОБОТИ » Л.д.4-6 (2)

В обох пробірках відбувається утворення бульбашок газу ( внаслідок розкладу з одного продуктів реакції - вугільної кислоти). А другій пробірці - також поступове розчинення кальцій карбонату. Рівняння реакцій: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑ 2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- → 2Na+ + 2Cl- + H2O + CO2↑ CO32- + 2H+ → H2O + CO2 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑ 2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- → 2Na+ + 2Cl- + H2O + CO2↑ CO32- + 2H+ → H2O + CO2↑ CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑ СаСО3 є малорозчинною речовиною, дисоціює лише незначна її частина. Отже, йонно-молекулярне рівняння реакції матиме вигляд: СаСО3 + 2H+ + 2Cl- → Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + H2O + CO2↑ За наведеними рівняннями реакцій можна стверджувати, що у двох випадках відбуваються різні реакції. Реакції обміну між електролітами у водних розчинах, що супроводжуються утворенням води. За додаванням фенолфталеїну до пробірки з розчином натрій гідроксидом, вміст пробірки забарвлюється у малиновий колір. За додаванням хлоридної кислоти відбувається реакція нейтралізації з утворенням солі - натрій хлориду - та води. Після того, як весь натрій гідроксид прореагує з кислотою, розчин знебарвиться (оскільки в кислому та нейтральному середовищі кислотно-лужний індикатор фенолфталеїн є безбарвним). Рівняння реакції: NaOH + HCl → NaCl + H2O Na+ + OH- + H+ + Cl- → Na+ + Cl- + H2O OH- + H+ → H2O Висновок: з погляду теорії електролітичної дисоціації, реакції обміну між електролітами відбуваються до кінця у випадках, коли в результаті реакції утворюється: - газувата речовина; - осад; - вода.