ЛАБОРАТОРНІ та ПРАКТИЧНІ РОБОТИ » Л.д.7-9

Тема: Виявлення хлорид-іонів у розчині В першій пробірці утворюється білий сирнистий осад арґентум (І) хлориду. Рівняння реакції: NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl↓ Na+ + Cl- + Ag+ + NO3- → Na+ + NO3- + AgCl↓ Cl- + Ag+ → AgCl↓ В другій пробірці змін не відбувається, реакція не проходить. Реакцію х арґентум (І) нітратом можна застосовувати для якісного виявлення хлорид-іонів (за появою білого сирнистого осаду). Виявлення сульфат-іонів у розчині В першій пробірці змін не відбуватиметься, реакція не проходить. В другій пробірці випадає білий кристалічний осад барій сульфату. Рівняння реакції: NaSO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4↓ 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- → 2Na+ + 2Cl- + BaSO4↓ SO42- + Ba2+ → BaSO4↓ Реакцію з розчинними солями барію можна застосувати для якісного виявлення сульфат-іонів (за появою білого кристалічного осаду). Виявлення карбонат-іонів у розчині 1. В першій пробірці змін не відбувається, реакція не проходить. В другій - випадає білий осад кальцій карбонату. Рівняння реакції: Na2CO3 + CaCl → 2NaCl + CaCO3↓ 2Na+ + CO32- + Ca2+ + 2Cl- → 2Na+ + 2Cl- + CaCO3↓ CO32- + Ca2+ + → CaCO3↓ 2. В першій пробірці змін не відбувається, реакція не проходить. В другій з’являються бульбашки безбарвного газу - карбон (IV) оксиду. Рівняння реакції: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑ 2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- → 2Na+ + 2Cl- + H2O + CO2↑ CO32- + 2H+ → H2O + CO2↑ Для якісного виявлення карбонат- та гідрокарбонат- іонів можна застосовувати реакцію цих солей з сильними кислотами (ознака - поява бульбашок карбон (IV) оксиду) та розчинними солями кальуію (за появою білого осаду кальцій карбонату).