ЛАБОРАТОРНІ та ПРАКТИЧНІ РОБОТИ » П.р.4 (2)

Дослід 2. У першій пробірці відбувається реакція обміну між кислотою та основним оксидом з утворенням солі та води. Рівняння реакції: MgO + 2CH3COOH → Mg(CH3COO)2 + H2O MgO + 2CH3COO- + 2H+ → Mg2+ + 2CH3COO- + H2O MgO + 2H+ → Mg2+ + H2O У пробірку слід додати розчин лакмусу. За зміною його кольору з червоного (кисле середовище) на фіолетовий (нейтральне середовище) можна визначити зникнення кислоти та утворення нейтрального середовища після протікання реакції. У другій пробірці з’являються бульбашки газу. Рівняння реакції: Na2CO3 + 2CH3COOH → 2CH3COONa + H2O + CO2↑ 2Na+ + CO32- + 2CH3COO- + 2H+ → 2CH3COO- + 2Na+ + H2O + CO2↑ CO32- + 2H+ → H2O + CO2↑ Під час реакції етанова кислота витісняє вугільну (чк більш слабку) з її солі з натрієм. Вугільна кислота є нестійкою і одразу ж розкладається на карбон (IV) оксид та воду. 2. Етанова кислота виявляє властивості, спільні з властивостями неорганічних кислот: - змінює забарвлення кислотно-основних індикаторів; - взаємодіє з активними металами з вивільненням газуватого водню; - вступає з лугами в реакцію нейтралізації з утворення солі та води; - реагує з основними оксидами; - витісняє більш слабкі кислоти з їхніх солей.