Тема 1. Розчини » 91

Для обробки рослин використовують розчин ферум(ІІ) сульфату з масовою часткою 2 %. Обчисліть маси ферум(ІІ) сульфату гептагідрату і води, що необхідні для приготування такого розчину масою 1 кг. Якою масою безводного ферум(ІІ) сульфату можна замінити обчислену вами масу кристалогідрату? Розв’язання: 1) Обчислимо масу FеsO4 у розчині за формулою m(FеSO4) = m(розчину) ∙ w(FеSO4) = 1000 г ∙ 0,02 = 20 г. 2) Обчислимо кількість речовини FеSO4 за формулою n(FеSO4) = (m(FеSO_4))/(M(FеSO_4)) = (20 г)/(162 г/моль) = 0,123 моль. За формулою кристалогідрату n(FеSО4) : n(FеSО4 ∙ 7Н2О) = 1 : 1, отже, n(FеSО4 ∙ 7Н2О) = 0,123 моль, а його маса m(FеSО4 ∙ 7Н2О) = М(FеSО4 ∙ 7Н2О) ∙ n(FеSО4 ∙ 7Н2О) = 278 г/моль ∙ 0,123 моль = 36,6 г. 3) Обчислимо масу води, що необхідна для приготування розчину: m(Н2О) = m(розчину) – m(FеSО4 ∙ 7Н2О ) = 1000 г – 36,6 г = 963,4 г. Відповідь: m(FеSО4 ∙ 7Н2О) = 36,6 г; m(Н2О) = 963 г; m(FеSО4) = 2 г.