Тема 1. Розчини » 51

Визначте формулу кристалогідрату натрій карбонату, якщо відомо, що під час прожарювання цієї речовини масою 14,3 г її маса зменшилася на 9 г. Розв’язання: 1) Запишемо рівняння реакції прожарювання кристалогідрату натрій карбонату: Nа2СО3 ∙ хН3O →(t) Nа2СО3 + хН2О. Зменшення маси кристалогідрату відбулося за рахунок випарювання води, отже, m(Н2О) = 9 г. 2) Обчислимо кількість речовини води: n(H2O) = (m(H_2 O))/(M(H_2 O)) = (9 г)/(18 г/моль) = 0,5 моль. 3) За рівняння реакції n(Nа2СО3 ∙ xН2О) : n(Н2О) = 1 : х, отже, n(Nа2СО3 ∙ хН2О ) = 1 : 0,5= 2 моль, а m(Nа2СО3) = 14,3 г – 9 г = 5,3 г. За формулою кристалогідрату 106 г Nа2СО3 утримують 18x г Н2О, за умовою задачі 5,3 г Nа2СО3 утримують 9 г Н2О. Отже, х = (1О6 г ∙ 9 г)/(5,3 г ∙ 18 г) = 1О. Формула кристалогідрату Nа2СО3 ∙ 10Н2О. Відповідь: Nа2СО3 ∙ 10Н2О.