Тема 1. Розчини » 156

До розчину аргентум(I) нітрату масою 200 г із масовою часткою солі 0,85 % додавали хлоридну кислоту до припинення виділення осаду. Обчисліть масу осаду, що утворився. Розв’язання: Запишемо рівняння реакції: АgNO3 + НСl → АgСl↓ + НNO3. Обчислимо масу і кількість речовини АgNО3 у розчині: m(АgNО3) = m(розчину АgNО3) ∙ w(АgNО3) = 200 г ∙ 0,0085 = 1,7 г n(АgNО3) = (m(AgNO)_3)/(M(AgNO)_3 )= (1,7 г)/(170 г/моль) = 0,01 моль. За рівнянням реакції n(АgNО3) : n(АgСl) = 1 : 1, отже, n(АgСl) = n(АgNО3) = 0,01 моль. Обчислимо масу осаду АgСl за формулою m(АgСl) = М(АgСl) ∙ n(АgСl) = 143,5 г/моль ∙ 0,01 моль = = 1,435 г. Відповідь: 1,435 г.