Тема 1. Розчини » 72

У лабораторії перед заняттям з хімічних властивостей вуглекислого газу приготували вапняну воду. Для цього у воді масою 150 г розчинили максимально можливу кількість кальцій гідроксиду. Обчисліть, яку максимальну масу осаду можна добути під час пропускання вуглекислого газу крізь приготований розчин. Для розрахунків скористайтеся інформацією з малюнка 6.3, якщо температура в лабораторії була 20 °С. Розв’язання: 1) За мал. 6.3 видно, що розчинність Са(ОН)2 у 100 г води за температури 20°С становить 0,16 г на 100 г води.Обчислимо масу Са(ОН)2 у 150 г води: У 100 г води розчіпляється 0,16 г Са(ОН)2; У 150 г води розчіпляється х г Са(ОН)2; x = (150 г ∙ 0,16 г)/(100 г) = 0,24 г. 2) Запишемо рівняння реакції, що відбулася: Са(ОН)2 + СО2 → СаСО3↓ + Н2О. Обчислимо кількість речовини Са(ОН)2 за формулою: n(Ca(OH)2) = (m(Ca(OH)_2))/(M(Ca(OH)_2)) = (0,24 г)/(74 г/моль) = 0,0032 моль. За рівнянням реакції n(СаСO3) : n(Са(ОН)2) = 1 : 1, тобто n(СаСO3) = = 0,0032 моль. Тоді m(CaCO3) = М ∙ n = 100 г/моль ∙ 0,0032 моль = 0,32 г. Відповідь: 0,32 г.