Тема 1. Розчини » 73

За кімнатної температури у воді об’ємом 1 л максимально розчиняється 6,3 ∙ 10–3 моль барій флуориду. Обчисліть масу такої кількості речовини барій флуориду. Якою речовиною (розчинною, малорозчинною чи практично нерозчинною) є барій флуорид? Розв’язання: 1) Обчислимо масу BaF2 кількістю речовини 6,3 ∙ 10–3 моль. M(BaF2) =(137+2 ∙ 19) г/моль = 175 г/моль; m(BaF2) = М ∙ n = 175 г/моль ∙ 6,3 ∙ 10–3 моль = 1,1 г. 2) Обчислимо розчинність барій флуориду: m(Н2О) = V ∙ ρ = 1000 мл ∙ 1 г/мл = 1000 г; у 1000 г Н2О розчиняється 1,1 г ВаF2; у 100 г Н2О розчиняється х г ВаF2; x = (100 г ∙ 1,1 г)/(1000 г) = 0,11 г (ВаF2). Отже, ВаF2, є малорозчинною речовиною. Відповідь: малорозчинна.