ЛАБОРАТОРНІ та ПРАКТИЧНІ РОБОТИ » Пр.№1

Тема: Реакції йонного обміну між електролітами у водних розчинах Звіт з роботи: Реакції, що відбуваються: 1) MgCl2 + K2CO3 = MgCO3↓ + 2KCl Mg2+ + 2Cl– + 2K+ + CO32– = MgCO3↓ + 2K+ + 2Cl– Mg2+ + CO32– = MgCO3↓ 2) 2NaOH + MgCl2 → 2NaCl + Mg(OH)2↓ 2Na+ + 2OH– + Mg2+ + 2Cl– → 2Na+ + 2Cl– + Mg(OH)2↓ 2OH– + Mg2+ → Mg(OH)2↓ 3) K2CO3 + H2SO4 → K2SO4 + H2O + CO2↑ 2K+ + CO32– + 2H+ + SO42– → 2K+ + SO42– + H2O + CO2↑ CO32– + 2H+ → H2O + CO2↑ 4) H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O 2H+ + SO42– + 2Na+ + 2OH– → 2Na+ + SO42– + 2H2O H+ + OH– → H2O Не відбуваються реакції між натрій гідроксидом та калій карбонатом, магній хлоридом та сульфатною кислотою. Продукти цих реакцій не е осадами, газами або слабкими електролітами. Йони речовин без змін перебувають у розчині. Висновок: реакції обміну між розчинами електролітів відбуваються до кінця за таких умов: – у результаті реакції утворюється осад; – у результаті реакції утворюється газоподібна речовина; – у результаті реакції утворюється слабкий електроліт (малодисоційована речовина).