Тема І. Початкові хімічні поняття » §10 (12)

Як у XVII–XIX століттях визначали відносну атомну масу (атомну вагу)? Маси яких елементів були взяті за основу для визначення відносних атомних мас? Чому в сучасній хімії для визначення відносних атомних мас використовується карбонова одиниця? У 1803 році для обчислення атомних мас хіміком Джоном Дальтоном було запропоновано за одиницю атомної маси прийняти масу Гідрогену як найлегшого елементу, і відносно до нього обраховували маси атомів інших елементів. У 1818 хімік Єнс Якоб Берцеліус запропонував у якості порівняння атомну масу Оксигену, де маса Оксигену булла прийнята рівною 103. Ця шкала використовувалася до 1860-х років. Потім хіміки перейшли знов до шкали, де порівняння було з масою атому Гідрогену, і користувалися нею до початку XX століття. У 1906 році знов повернулися до порівняння з масою атома Оксигену, але за одиницю була прийнята 1/16 маси атома Оксигену. Це стало незручним після відкриття ізотопу Оксигену з масою 18 : 180. Тому у 1961 році конгрес ГОРАС (Міжнародний союз фундаментальної та прикладної хімії) прийняв сучасну шкалу, де одиницею атомної маси є 1/12 маси ізотопу Карбону12С.