Розділ 2. Хімічні реакції » 104

Кальцій карбонат при нагріванні втратив 11 % своєї маси. Знайдіть масові частки речовин, що містяться у твердому залишку. Рівняння реакції: CaCO3 →(t) CaO + CO2↑ Припустимо, що в реакцію вступає 1 моль кальцій карбонату. Його маса становитиме: m(СаСO3) = n(СаСO3) ∙ М(СаС03) = 1 моль ∙ 100 г/моль = 100 г Відповідно до рівняння реакції в цьому випадку має утворитися по 1 моль кальцій оксиду та карбон(ІV) оксиду. Їхні маси дорівнюють: m(CaO) = n(CaO) ∙ M(CaO) = 1 моль ∙ 56 г/моль = 56 г m(CO2) = n(CO2) ∙ M(CO2) = 1 моль ∙ 44 г/моль = 44 г За умовою кальцій карбонат під час нагрівання втратив 11% своєї маси, тобто – 11 г. Отже, маса твердого залишку після реакції становитиме 100 – 11 = 89 г. За повного розкладання кальцій карбонату утворилося б 44 г карбон(ІV) оксиду. Визначаємо, який відсоток кальцій карбонату розклався, склавши пропорцію: 100 % – 44 г х % – 11 г x = (100 % ∙ 11 г)/44г = 25% Отже, під час нагрівання розклалося 25% кальцій карбонату, залишилося – 75%. Маса цього залишку становить 75 г. Визначаємо масу кальцій оксиду, що утворився, за різницею мас твердого залишку і кальцій карбонату, що не розклався: 89 г – 75 г = 14 г Обчислюємо масові частки речовин в твердому залишку: ω(СaCO3) = (m(CaCO_3))/m(тв.залишку) ∙ 100% = (75 г)/(89 г) ∙ 100% ≈ 84,3% ω(СaO) = (m(CaО))/m(тв.залишку) ∙ 100% = (14 г)/(89 г) ∙ 100% ≈ 15,7% Відповідь: 84,3% кальцій карбонату та 15,7% кальцій оксиду.