Розділ 2. Хімічні реакції » 119

Допишіть схеми реакцій та перетворіть їх на хімічні рівняння за методом електронного балансу: a) Fe+3Cl3 + H2S–2 → S0↓ + Fe+2Cl2 + HCl S–2 – 2e– → S0 x 2 окиснення, відновник Fe+3 + 1e– → Fe+2 x 1 відновлення, окисник Підсумкове рівняння: 2FeCl3 + H2S → S↓ + 2FeCl2 + 2HCl б) H2S–2 + Cl20 + H2O → H2S+6O4 + HCl– S–2 – 8e– → S+6 x 1 окиснення, відновник Cl20 + 2e– → 2Cl– x 4 відновлення, окисник Підсумкове рівняння: H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl в) N–3H3 + O20 →(t) N20↑ H2O–2 2N–3 – 6e– → N20 x 2 окиснення, відновник O20 + 4e– → 2O–2 x 3 відновлення, окисник Підсумкове рівняння: 4NH3 + 3O2 →(t) 2N2↑ + 6H2O г) Al0 + Fe+2O → Al2+3O3 + Fe0 Al0 – 3e– → Al+3 x 2 окиснення, відновник Fe+2 + 2e– → Fe–2 x 3 відновлення, окисник Підсумкове рівняння: 2Al + 3FeO →(t) Al2O3 + 3Fe