Розділ 2. Хімічні реакції » 118

Складіть рівняння окисно-відновних реакцій за наведеними схемами, використавши метод електронного балансу: a) S+4O2 + Br20 + H2O → H2S+6O4 + HBr– S+4 + 2e– → S+6 x 1 окиснення, відновник Br20 + 2e– → 2Br– x 1 відновлення, окисник Підсумкове рівняння: SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr б) Al0 + KOH+ →(t) K3Al+3O3 + H20↑ Al0 – 3e– → Al+3 x 2 окиснення, відновник 2H+ + 2e– → H20 x 3 відновлення, окисник Підсумкове рівняння: 2Al + 6KOH →(t) 2K2AlO3 + 3H2↑ в) H2S–2 + HN+5O3 → S0↓ + N+2O↑ + H2O S–2 – 2e– → S0 x 3 окиснення, відновник N+5 + 3e– → N+2 x 2 відновлення, окисник Підсумкове рівняння: 3H2S + 2HNO3 → 3S↓ + 2NO↑ +4H2O г) N+4O2 + O20 + H2O → HN+5O3–2 N+4 – 1e– → N+5 x 4 окиснення, відновник O20 + 4e– → 2O–2 x 1 відновлення, окисник Підсумкове рівняння: 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3