Розділ 2. Хімічні реакції » 101-102

Напишіть рівняння оборотної реакції утворення амоніаку NH3 із простих речовин. Укажіть пряму і зворотну реакції. N2 + 3H2 ↔ 2NH3; → пряма реакція, ← зворотна реакція. 102. Обчисліть масу солі, яка утворилася в результаті нейтралізації барій гідроксидом 800 г розчину нітратної кислоти з масовою часткою кислоти 25,2 %. Рівняння реакції: Ва(ОН)2 + 2HNО3 → Ba(NO)3 + 2Н2О Обчислюємо масу нітратної кислоти: m(HNO3) = ω(HNO3) ∙ m(р–ну) = (25,2% ∙ 800 г)/(100 %) = 201,6 г Розраховуємо кількість речовини нітратної кислоти: n(HNO3) = (m(HNO_3))/(M(HNO_3)) = (201,6 г)/(63 г/моль) = 3,2 моль За рівнянням реакції співвідношення кількості речовини нітратної кислоти і солі, що утворюється, становить 2 : 1. Отже, солі утворилося 3,2 моль : 2 = 1,6 моль Визначаємо масу солі: m(Ва(NО3)2) = n(Ва(NO3)2) ∙ М(Ва(NO3)2) = 1,6 моль ∙ 261 г/моль = 417,6 г Відповідь: утворилося 417,6 г солі.