Розділ 2. Хімічні реакції » 123

Обчисліть масу цинку, яку потрібно взяти для реакції з надлишком хлоридної кислоти, щоб за допомогою добутого водню перетворити 2 г купрум(ІІ) оксиду на метал. Рівняння реакцій: Zn +2HCl → ZnCl2 + H2↑ СиО + Н2 → Си + Н2О Визначаємо кількість речовини купрум(ІІ) оксиду, що міститься у 2 г: n(CuO) = (m(CuO))/(M(CuO)) = (2 г)/(80 г/моль) = 0,025 моль За рівняннями реакцій n(СuО) = n(Н2) = n(Zn) = 0,025 моль. Розраховуємо масу цинку, що відповідає цій кількості речовини: m(Zn) = n(Zn) ∙ М(Zn) = 0,025 моль ∙ 65 г/моль = 1,625 г Відповідь: потрібно 1,625 г цинку.