ТЕМА 4. Основні класи неорганічних сполук » §31 Впр.15

Вправа 15. Обчисліть масу ортофосфатної кислоти, необхідну для нейтралізації розчину, що містить 153,9 г барій гідроксиду. Дано: m(розчину КОН) = 280 г ω(КОН) = 4% Розв’язання: Запишемо рівняння реакції: 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O. Обчислимо масу КОН у розчині за m(K2SO4) - ? формулою m(KOH) = m(розчину КОН) ∙ ω(КОН) = 280 г ∙0,04 = 11,2 г Виразимо 11,2 г КОН через кількість речовини: n(KOH) = (m(KOH))/(M(KOH)) = (11,2 г)/(56 г/моль) = 0,2 моль. За рівнянням реакції визначаємо, що n(KOH) : n(K2SO4) = 2 : 1. За цим співвідношенням можна обчислити кількість речовини К2SO4: (n(KOH))/2 = (n(K_2 SO_4))/1; n(K2SO4) = (n(KOH))/2 = (0,2 моль)/2 = 0,1 моль. Обчислимо масу солі K2SO4 за формулою m(K2SO4) ∙ n(K2SO4) = 174 г/моль ∙ 0,1 = 17,4 г. Відповідь: m(K2SO4) = 17,4 г.