ТЕМА 4. Основні класи неорганічних сполук » §34 Впр.15

Вправа 15. У розчин аргентум(І) нітрату масою 85 г з масовою часткою солі 2 % занурили цинкову пластинку. Обчисліть масу срібла, що виділиться на пластинці після закінчення реакції. Обчисліть, як зміниться маса пластинки порівняно з її початковою масою. Дано: m(розчину AgNO3)= = 85 г ω(AgNO3) = 2% Розв’язання: Запишемо рівняння реакції: 2AgNO3 + Zn = Zn(NO3)2 + 2Ag↓. Обчислимо масу AgNO3 у розчині за формулою m(AgNO3)=m(розчину AgNO3)∙ ∙ ω(AgNO3) = 85г ∙ 0,02 = 1,7 г. m(Ag) - ? ∆ (пластинки) - ? Виразимо 1,7 г AgNO3 через кількість речовини: n(AgNO3) = (m(AgNO_3))/(M(AgNO_3))= (1,7 г)/(170 г/моль) = 0,01 моль. За рівнянням реакції визначаємо, що n(AgNO3) : n(Zn) :n(Ag) = = 2 : 1 : 2. За цим співвідношенням можна обчислити кількість речовини: a) срібла; (n(AgNO_3))/2 = (n(Ag))/2; n(Ag) = n(AgNO3) = 0,01 моль; б) цинку; (n(AgNO_3))/2 = (n(Zn))/1; n(Zn) = (n(AgNO_3))/2 = (0,01 моль)/2 = 0,005 моль. Обчислимо масу срібла за формулою m(Ag) = M(Ag) ∙ n(Ag) = = 108 г/моль ∙ 01,01 моль = 1,08 г. Обчислимо масу цинку, що розчинився у ході реакції, за формулою m(Zn) = M(Zn) ∙ n(Zn) = 65 г/моль ∙ 0,005 моль = = 0,325 г. Обчислимо, як змінилася маса пластинки: 1,08 г - 0,325 г = 0,755 г. Відповідь: 1,08 г срібла; збільшилася на 0,755 г.