ТЕМА 4. Основні класи неорганічних сполук » §37 Впр.9

Вправа 9. До розчину цинк сульфату масою 483 г із масовою часткою солі 5 % додали розчин натрій гідроксиду до повного розчинення осаду. Обчисліть масу сполуки Цинку. Дано: m(розчину ZnSO4) = 483 г ω(ZnSO4) = 5% Розв’язання: 1) Запишемо рівняння реакції: ZnSO4 + 4NaOH → Na2CO4 + Na2Zn(OH)4. 2) Обчислимо масу ZnSO4 у розчині за формулою m(ZnSO4) = m(розчину ZnSO4) ∙ ω(ZnSO4) = 483 г ∙ 0,05 = m(сполуки цинку) - ? = 24,15 г. 3) Виразимо 24,15 г ZnSO4 через кількість речовини: n(ZnSO4) = (m(Zn〖SO〗_4))/(M(Zn〖SO〗_4)) = (24,15 г)/(161 г/моль) = 0,15 моль. 4) За рівнянням реакції визначаємо, що n(ZnSO4) : n(Na2Zn(OH)4) = 1 : 1. Отже, n(Na2Zn(OH)4) = n(ZnSO4) = 0,15 моль. Масу Na2Zn(OH)4 обчислимо за формулою m(Na2Zn(OH)4) = M(Na2Zn(OH)4) ∙ n(Na2Zn(OH)4) = 179 г/моль ∙ 0,15 моль = 26,85 г. Відповідь: 26,85 г