ТЕМА 4. Основні класи неорганічних сполук » §39 Впр.13

Хлор об’ємом 5,6 л (н. у.) змішали з достатньою кількістю водню й підірвали. Продукт реакції розчинили у воді масою 200 г. Обчисліть масову частку хлоридної кислоти в отриманому розчині. Дано: V(Cl2) = 5,6 л н. у. m(H2O) = 200 г Розв’язання: Запишемо рівняння реакції: H2 + Cl2 → 2HCl Виразимо 5,6 л Cl2 через кількість речовини: ω(HCl) - ? n(Cl2) = (V(〖Cl〗_2))/V_m = (5,6 л)/(22,4л/моль) = 0,25 моль. За рівнянням реакції визначаємо, що m(Cl2) : n(HCl) = 1 : 2. За цим співвідношенням обчислимо кількість речовини HCl: (n(〖Cl〗_2))/1 = (n(HCl))/2; n(HCl) = 2n(Cl2) = 2 ∙ 0,25 моль = 0,5 моль. Обчислимо масу HCl за формулою n(HCl) = M(HCl) ∙ n(HCl) = 36,5 г/моль ∙ 0,5 моль = 18,25 г. Масову частку HCl у розчині обчислимо за формулою ω(HCl) = (m(HCl))/(m(HCl)+ m(H2O)) = 18,25г/(18,25 г+200 г) = 0,0836 або 8,36%. Відповідь: 8,36%.