ТЕМА 4. Основні класи неорганічних сполук » §34 Впр.9

Вправа 9. Після занурення цинкової пластини в розчин купрум(II) нітрату на пластині виділилася мідь масою 3,2 г. Обчисліть масу цинку, що розчинився в результаті реакції. Дано: m(Cu) = 3,2 г Розв‘язання: Запишемо рівняння реакції: Zn + Cu(NO3)2 = = Cu + Zn(NO3)2. m(Zn) - ? Виразимо 3,2 г Cu через кількість речовини: n(Cu) = (m(Cu))/(M(Cu)) = (3,2 г)/(64 г/моль) = 0,05 моль. За рівнянням реакції визначаємо, що n(Zu) : n(Cu) = 1 : 1. Отже, n(Zu) = n(Cu) = = 0,05 моль. Масу цинку, що розчинився у результаті реакції, обчислимо за формулою m(Zn) = M(Zn) ∙ n(Zn) = 65 г/моль ∙ ∙ 0,05 моль = 3,25 г. Відповідь: 3,25 г.