ТЕМА 4. Основні класи неорганічних сполук » §33 Впр.11

Вправа 11. Розчин натрій силікату масою 61 г з масовою часткою солі 2 % змішали з надлишком хлоридної кислоти. Обчисліть масу утвореного осаду. Дано: m(розчину NaSiO3)= = 61г ω(Na2SiO3) = 2% Розв’язання: 1) Запишемо рівняння реакції: Na2SiO3 + 2HCl → 2NaCl + H2SiO3↓ 2) Обчислимо масу Na2SiO3 у розчині: m(Na2SiO3) = m(розчині Na2SiO3) ∙ m(осад) - ? ∙ ω(Na2SiO3) = 61 г ∙ 0,02 = 1,22 г. 3) Виразимо 1,22 г Na2SiO3 через кількість речовини: n(Na2SiO3) = (m(〖Na〗_2 SiO_3))/(M(〖Na〗_2 SiO_3)) = (1,22 г)/(122 г/моль) = 0,01 моль. 4) За рівнянням реакції визначаємо, що n(Na2SiO3) : n(H2SiO3) = 1 : 1. Отже, n (H2SiO3) = n(Na2SiO3) = 0,01 моль. Масу H2SiO3 обчислимо за формулою m(H2SiO3) = M(H2SiO3) ∙ n(H2SiO3) = 78 г/моль ∙ 0,01 моль = 0,78 г. Відповідь: 0,78 г.