Вправи: 405

405. Кальцій карбонат — основний компонент накипу в чайнику. Для очищення чайнику від накипу його залили столовим оцтом. Після закінчення хімічної реакції виділився газ об’ємом 336 мл. Обчисліть масу накипу, що була в чайнику.

Дано: V(газу) (н. у.) = 336 мл	Розв’язання: Запишемо рівняння реакції: СаСО3 + 2СН3СООН $\to$ (СН3СОО)2Са + CО2$\uparrow$ + Н2О.
m(СаСO3) - ?

Обчислимо кількість речовини газу СO₂ за формулою

n(CO₂) = $\frac{V\left(C{O}_2\right)}{V_m}$ = $\frac{\mathrm{0,336}л}{\mathrm{22,4}л/\mathrm{моль}}$ = 0,015 моль.

За рівнянням реакції n(СаСО₃) : n(СО₂) = 1 : 1, отже,

n(СаСО₃) = n(СО2) = 0,015 моль. Обчислимо масу накипу за формулою m(СаСО₃) = М(СаСО₃) ∙ n(СаСО₃)=100 г/моль ∙ 0,015 моль = 1,5 г.

Відповідь: 1,5 г.