Вправи: 404

404. Ферум(II) етаноат використовують для обробки залізних поверхонь для запобігання корозії. Добути його можна взаємодією металу з кислотою. Обчисліть масу заліза, необхідного для добування цієї солі масою 26,1 г.

Дано: m(солі) = 26,1 г	Розв’язання: Запишемо рівняння реакції добування ферум(ІІ) етаноату: Fe + 2СН3СООН $\to$ (СН3СОО)2Fе + Н2$\uparrow$.
m(Fе) — ?

Обчислимо кількість речовини ферум(ІІ) етаноату за формулою:

n((CH₃COO)₂Fe) = $\frac{m\left(\right(C{H}_3\mathrm{COO}{)}_2\mathrm{Fe})}{M\left(\right(C{H}_3\mathrm{COO}{)}_2\mathrm{Fe})}$ = $\frac{\mathrm{26,1}г}{174г/\mathrm{моль}}$ = 0,15 моль.

За рівнянням реакції n(Fе) : n((СН₃СОО)₂Fе) = 1 : 1, отже,

n(Fе) = n((СН₃СОО)₂Fе) = 0,15 моль. Обчислимо масу заліза за формулою m(Fе) = М(Fе) ∙ n(Fе) = 56 г/моль ∙ 0,15 моль = 8,4 г. Відповідь: 8,4 г.