Вправи: 402

402. Натрій етаноат використовують як консервант для харчових продуктів. На харчовому комбінаті постало завдання приготувати 100 л розчину цієї солі з масовою часткою 0,05 %, густина розчину дорівнює густині води. Обчисліть масу кристалогідрату натрій етаноату тригідрату, що вам знадобиться для цього.

Дано: V(розчину СН3СООNа) = 100 л w(СН3СООNа) = 0,05 % $\rho$(розчину СН3СООNа) = $\rho$(Н2О)	Розв’язання: 1) Обчислимо масу розчину натрій етаноату за формулою m = V (розчину СН3СООNа) ∙ $\rho$; m(розчину СН3СООNа) = 100000 мл ∙ 1 г/мл = 100000 г = 100 кг.
m(СН3СООNа ∙ ЗН2O) — ?

2) Обчислимо масу натрій етаноату в розчині:

m(СН₃СООNа) = m(розчину СН₃СООNа) ∙ w(СН₃СООNа) = 100000 г ∙ 0,0005 = 50 г.

3) Обчислимо масу натрій етаноату тригідрату. М(СН₃СООNа) =

= 82 г/моль;

М(СН₃СООNа ∙ ЗН₂O) = 82 + 3 ∙ 18 = 136 г/моль.

У 136 г СН₃СООNа ∙ ЗН₂O міститься 82 г СН₃СООNа;

у х г СН₃СООNа ∙ ЗН₂O міститься 5О г СН₃СООNа;

x = $\frac{136г\bullet 50г}{82г}$ = 82,9 г.

Відповідь: 82,9 г СН₃СООNа.