ТЕМА 4. ДОСЛІДЖУЄМО БУДОВУ РЕЧОВИНИ » Стр.231 (5-7)

5. Напишіть електронні формули атомів Натрію та Хлору. Натрій: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹, Хлор: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. 6. Чим відрізняється будова зовнішнього енергетичного рівня цих елементів? Як це впливатиме на їх властивості? У натрію на зовнішньому рівні один електрон, а у хлору сім електронів. Натрій легко віддає свій електрон і проявляє металічні властивості, стає позитивно зарядженим іоном. Хлор прагне приєднати один електрон для завершення рівня і проявляє неметалічні властивості, стає негативно зарядженим іоном. 7. Пригадайте, що таке йон. Які бувають види йонів? Наведіть по 2 приклади кожного йона. Назвіть їх. Йон — це атом або група атомів, що має електричний заряд через втрату або приєднання електронів. Катіони — позитивно заряджені йони, наприклад натрій Na⁺, кальцій Ca²⁺. Аніони — негативно заряджені йони, наприклад хлорид Cl⁻, оксид O²⁻.