Вправи: 29

29. У якій масі води необхідно розчинити 14,6 г сполуки MgBr2 · 6H2O, щоб утворився розчин із масовою часткою безводної солі 10 %?

Визначаємо масову частку магній броміду у кристалогідраті:

$\omega$(MgBr₂) = $\frac{M_r\left(\mathrm{Mg}{\mathrm{Br}}_2\right)}{M_r(\mathrm{Mg}{\mathrm{Br}}_2\bullet 6H_{2}O)}$ ∙ 100% = $\frac{184}{292}$ ∙ 100% = 63%

Обчислюємо маси магній броміду та води в кристалогідраті:

m(MgBr₂) = $\omega$(MgBr₂) ∙ m(MgBr₂ ∙ 6H₂O) = $\frac{63\%\bullet \mathrm{14,6}г}{100\%}$ $\approx$ 9,2 г

m(Н₂O) = 14,6 г – 9,2 г = 5,4 г

Визначаємо загальну масу розчину:

х г — 100%

9,2 г – 10%.

х = $\frac{\mathrm{9,2}г\bullet 100\%}{10\%}$ = 92 г

Маса води, потрібна для виготовлення такого розчину, складає:

m(Н₂О) = m(р–ну) – m(МgВr₂ ∙ 6Н₂O) = 92 г – 14,6 г = 77,4 г.

Відповідь: потрібно розчинити 14,6 г кристалогідрату у 77,4 г води.