Вправи: 26

26. Кристалічна сода Na2CO3 · 10Н2О при нагріванні розкладається на кальциновану соду Na2CO3 і водяну пару. Яка маса кристалічної соди розклалася, якщо маса твердої речовини в результаті реакції зменшилася на 9 г?

Визначаємо масову частку кальцинованої соди у кристалогідраті:

$\omega$(Na₂CO₃) = $\frac{M_r\left({\mathrm{Na}}_{2}C{O}_3\right)}{M_r({\mathrm{Na}}_{2}C{O}_3\bullet 10H_{2}O)}$ ∙ 100% = $\frac{106}{286}$ ∙ 100% = 37%

Масова частка води відповідно становить:

$\omega$(Н₂O) = 100% – 37% = 63%

Обчислюємо масу кристалогідрату, що розклався, за відомими масовою часткою та масою води в його складі:

х г – 100%

9 г – 63%

x = $\frac{9г\bullet 100\%}{63\%}$ $\approx$ 14,3 г

Відповідь: 14,3 г кристалічної соди.