Вправи: 28

28. Як із 5 г мідного купоросу приготувати розчин, у якому масова частка купрум(ІІ) сульфату становить 8 %?

Формула мідного купоросу становить: СuSO₄ ∙ 5Н₂O. Визначаємо масову частку кунрум(ІІ) сульфату у мідному купоросі:

$\omega$(CuSO₄) = $\frac{M_r\left(\mathrm{CuS}{O}_4\right)}{M_r(\mathrm{CuS}{O}_4\bullet 5H_{2}O)}$ ∙ 100% = $\frac{160}{250}$ ∙ 100% = 64%

Обчислюємо маси літій сульфату та води в кристалогідраті:

m(CuSO₄) = $\omega$(CuSO₄) ∙ m(CuSO₄ ∙ 5H₂O) = $\frac{64\%\bullet 5г}{100\%}$ = 3,2г

m(H₂O) = 5 г – 3,2 г = 1,8 г

Визначаємо загальну масу розчину:

х г – 100%

3,2 г – 8%

х = $\frac{\mathrm{3,2}г\bullet 100\%}{8\%}$ = 40 г

Маса води, потрібна для виготовлення такого розчину, складає:

m(Н₂O) = m(р–ну) – m(СuSO₄ ∙ 5Н₂O) = 40 г – 5 г = 35 г.

Відповідь: потрібно розчинити 5 г мідного купоросу у 35 г води.