Вправи: 31

31. Обчисліть масу кристалогідрату Fe2(SO4)3 · 9H2O, яку необхідно взяти для добування 5,35 г ферум(ІІІ) гідроксиду.

Визначаємо масову частку ферум(ІІІ) сульфату у кристалогідраті:

$\omega$(Fe(SO₄)₃) = $\frac{M_r\left(\mathrm{Fe}\right(S{O}_4{)}_3)}{M_r\left(\mathrm{Fe}\right(S{O}_4{)}_3\bullet 9H_{2}O)}$ = $\frac{400}{562}$ = 0,712 %

(або 71,2%)

Рівняння реакції добування ферум(ІІІ) гідроксиду:

Fе₂(SO₄)₃ + 6NаОН $\to$ 2Fе(ОН)₃$\downarrow$ + ЗNа₂SО₄

Розраховуємо кількість речовини ферум(ІІІ) гідроксиду, що міститься у 5,35 г:

n(Fe(OH)₃) = $\frac{m\left(\mathrm{Fe}\right(\mathrm{OH}{)}_3)}{M\left(\mathrm{Fe}\right(\mathrm{OH}{)}_3)}$ = $\frac{\mathrm{5,35}г}{107г/\mathrm{моль}}$ = 0,05 моль

За рівнянням реакції кількість речовини ферум(ІІІ) сульфату та ферум(ІІІ) гідроксиду співвідноситься як 1 : 2. Отже, ферум(ІІІ) сульфату вступило в реакцію

$\frac{\mathrm{0,05}\mathrm{моль}}{2}$ = 0,025 моль

Така кількість Fе₂(SO₄)₃ міститься відповідно у 0,025 моль кристалогідрату Fе₂(SO₄)₃ ∙ 9Н₂O.

Обчислюємо масу цієї кількості кристалогідрату:

m(Fе₂(SO₄)₃ ∙ 9Н₂O) = n(Fе₂(SO₄)₃ ∙ 9Н₂O) ∙ (Fе₂(SO₄)₃ ∙ 9Н₂O) = 0,025 моль ∙ 562 г/моль = 14,05 г

Відповідь: необхідно 14,05 кристалогідрату.