Розділ 1. Вода. Розчини » 66

Обчисліть масові частки йонів Н+ і ОН– у воді. Рівняння дисоціації води: Н2O ↔ Н+ + OH– Припустимо, що дисоціації піддається 1 моль води. Його маса складатиме: m(Н2O) = n(Н2O) ∙ M(Н2O) = 1 моль ∙ 18 г/моль = 18 г Знаючи ступінь дисоціації води (α ≈ 1,8 ∙10–9), обчислюємо кількість речовини та маси йонів Н+ і ОН–: n(Н+) = n(ОН–)= α(Н2O) ∙ n(Н2O) = 1,8 ∙ 10–9 ∙ 1 моль = 1,8 ∙ 10–9 моль m(Н+) = n(Н+) ∙ М(Н+) = 1,8 ∙ 10–9 моль ∙ 1 г/моль = 1,8 ∙ 10–9 г m(ОН–) = n(ОН–) ∙ М(ОН–) = 1,8 ∙ 10–9 моль ∙17 г/моль ≈ 3 ∙ 10–8 г Розраховуємо масові частки йонів Н+ і ОН–. ω(H+) = (m(H^+))/(m(H_2 O)) ∙ 100% = (1,8 ∙ 10^(-9) г)/(18 г) ∙ 100% = 1,0 ∙ 10–8 % ω(ОH–) = (m(〖ОH〗^-))/(m(H_2 O)) ∙ 100% = (3 ∙ 10^(-8) г)/(18 г) ∙ 100% = 1,7 ∙ 10–7 %