Розділ 1. Вода. Розчини » 55

У 800 г води розчинили 1 моль натрій сульфату і 2 моль натрій гідрок сиду. Обчисліть масову частку кожного йона, що міститься в розчині. Рівняння дисоціації: Na2SO4 → 2Na+ + SO42– 1 моль 2 моль 1 моль NaOH → Na+ + OH– 2 моль 2 моль 2 моль Всього в розчині будуть міститися: 4 моль йонів Nа+, 2 моль йонів ОН–, 1 моль йонів SO42–. Обчислюємо їхні маси: m(Nа+) = n(Nа+) ∙ М(Nа+) = 4 моль ∙ 23 г/моль = 92 г m(ОН–) = n(ОН–) ∙ М(ОН–) = 2 моль ∙ 17 г/моль = 34 г m(SO42–) = n(SO42–) ∙ М(SO42–) = 1 моль ∙ 96 г/моль = 96 г Таким чином, загальна маса розчину становить: 800 г + 92 г + 34 г + 96 г = 1022 г Обчислюємо масові частки йонів у розчині: ω(Na+) = (m(〖Na〗^+))/(m(р-ну)) = (92 г)/(1022 г) = 0,09 (або 9%) ω(ОН–) = (m(〖ОН〗^-))/(m(р-ну)) = (34 г)/(1022 г) = 0,0033 (або 3,3%) ω(SO42–) = (m(SO_4^(2-)))/(m(р-ну)) = 0,094 (або 9,4%)