Розділ 1. Вода. Розчини » 31

Обчисліть масу кристалогідрату Fe2(SO4)3 · 9H2O, яку необхідно взяти для добування 5,35 г ферум(ІІІ) гідроксиду. Визначаємо масову частку ферум(ІІІ) сульфату у кристалогідраті: ω(Fe(SO4)3) = (M_r (Fe(SO_4 )_3))/(M_r (Fe(SO_4 )_3 ∙ 9H_2 O)) = 400/562 = 0,712 % (або 71,2%) Рівняння реакції добування ферум(ІІІ) гідроксиду: Fе2(SO4)3 + 6NаОН → 2Fе(ОН)3↓ + ЗNа2SО4 Розраховуємо кількість речовини ферум(ІІІ) гідроксиду, що міститься у 5,35 г: n(Fe(OH)3) = (m(Fe(OH)_3))/(M(Fe(OH)_3)) = (5,35 г)/(107 г/моль) = 0,05 моль За рівнянням реакції кількість речовини ферум(ІІІ) сульфату та ферум(ІІІ) гідроксиду співвідноситься як 1 : 2. Отже, ферум(ІІІ) сульфату вступило в реакцію (0,05 моль)/2 = 0,025 моль Така кількість Fе2(SO4)3 міститься відповідно у 0,025 моль кристалогідрату Fе2(SO4)3 ∙ 9Н2O. Обчислюємо масу цієї кількості кристалогідрату: m(Fе2(SO4)3 ∙ 9Н2O) = n(Fе2(SO4)3 ∙ 9Н2O) ∙ (Fе2(SO4)3 ∙ 9Н2O) = 0,025 моль ∙ 562 г/моль = 14,05 г Відповідь: необхідно 14,05 кристалогідрату.