2. Досліджуємо гази довкілля » 209

Визначте можливість реакцій між такими металами та кислотами: а) Mg і H2SО4 (poрб.); б) Fe і HBr; в) Hg і HCl; г) Al і НІ; д) Cu і H3PO4; е) Ni і H2SO4 (розб.); є) Au і HCl; ж) Pb і HCl; з) Sn і H2SO4 (розб.); и) Zn і HBr; і) Mn і H2SO4 (розб.). Для можливих реакцій складіть хімічні рівняння та назвіть продукти реакцій. Реакція металу з кислотою можлива, якщо метал активніший за Гідроген у ряду активності. У такому разі утворюється сіль і водень. а) Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑ → реакція можлива; б) Fe + 2HBr → FeBr₂ + H₂↑ → реакція можлива; в) Hg + HCl → реакція НЕ відбувається; Меркурій менш активний за Гідроген — реакція неможлива. г) 2Al + 6HI → 2AlI₃ + 3H₂↑ → реакція можлива д) Cu + H₃PO₄ → реакція НЕ відбувається; Мідь не витісняє водень з кислот без окиснювальних властивостей. е) Ni + H₂SO₄ → NiSO₄ + H₂↑ → реакція можлива є) Au + HCl → реакція НЕ відбувається; Золотo не взаємодіє з HCl. ж) Pb + 2HCl → PbCl₂ + H₂↑ → реакція можлива; з) Sn + H₂SO₄ → SnSO₄ + H₂↑ → реакція можлива; и) Zn + 2HBr → ZnBr₂ + H₂↑ → реакція можлива; і) Mn + H₂SO₄ → MnSO₄ + H₂↑ → реакція можлива.