2. Досліджуємо гази довкілля » 180

Останнім часом дедалі більше застосовують промисловий спосіб одержання чистого заліза відновленням ферум(3+) оксиду воднем. Обчисліть об’єм водню (н. у.), який витрачається під час одержання заліза з ферум(3+) оксиду масою 160 кг. Дано: m(Fe₂O₃) = 160 кг = 160 000 г; Реакція: Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O; Обчислюємо молярну масу Fe₂O₃: М(Fe₂O₃) = 56 • 2 + 16 • 3 = 160 г/моль. Знаходимо кількість речовини Fe₂O₃: n(Fe₂O₃) = (160000 г)/(160 г/моль) = 1000 моль. За рівнянням реакції: 1 моль Fe₂O₃ реагує з 3 моль H₂. Отже, n(H₂) = 3 • 1000 = 3000 моль. Обчислюємо об’єм H₂: V(H₂) = 3000 моль • 22,4 л/моль = 67200 л = 67,2 м³. Відповідь: щоб відновити 160 кг Fe₂O₃, потрібно 67,2 м³ водню.