2. Досліджуємо гази довкілля » 181

Реакція цинку з хлоридною кислотою — найпоширеніший спосіб одержання водню в шкільній лабораторії. Обчисліть масу цинку, яка знадобиться для одержання водню об’ємом 5,6 л (н. у.). Дано: V(H₂) = 5,6 л; Vₘ = 22,4 л/моль; M(Zn) = 65 г/моль. Реакція: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑. Обчислимо кількість речовини водню: n(H₂) = 5,6 л : 22,4 л/моль = 0,25 моль. За рівнянням реакції: 1 моль Zn → 1 моль H₂, отже, n(Zn) = 0,25 моль. Обчислюємо масу цинку: m(Zn) = 0,25 моль • 65 г/моль = 16,25 г. Відповідь: для одержання 5,6 л водню потрібно 16,25 г цинку.