Основні класи неорганічних сполук » 277

Визначте масу крейди, яку потрібно взяти для нейтралізації 1 т промислових стічних вод, якщо масова частка в них сульфатної кислоти становить 0,49 %. Дано: m(промислових стічних вод) = 1 т = 1000 кг W(Н2SО4) = 0,49% Розв'язання: 1) Обчислимо масу Н2SО4 m(СаСО3) — ? в 1 т промислових стічних вод: m(H2SO4) = (m(промисловихстічнихвод) ∙ w(H_2 SO_4) )/(100%) m(H2SO4) = (1000 кг ∙ 0,49%)/(100%) = 4,9 кг або 4900 г. 2) Складаємо хімічне рівняння: Н2SО4 + СаСО3 → СаSО4 + СО2↑ + Н2О. Згідно з рівнянням у реакцію вступають 1 моль Н2SО4 і 1 моль СаСО3. 3) Обчислимо молярні маси Н2SО4 і СаСО3: М(Н2SО4) = (1 ∙ 2 + 32 + 16 ∙ 4) г/моль = 98 г/моль; М(СаСО3) = (40 + 12 + 16 ∙ 3) г/моль = 100 г/моль. Маса 1 моль Н2SО4 становить 98 г, маса 1 моль СаСО3 становить 100 г. 4) Під формулою Н2SО4 підписуємо 98 г, над формулою Н2SО4 — 4900 г. Під формулою СаСО3 підписуємо 100 г, над формулою СаСО3 — невідому з умови задачі масу (х г) 4900 г х г Н2SО4+ СаСО3→ СаSО4 + СО2↑ +Н2O 98 г 1000 5) Складаємо пропорцію та розв’язуємо її: за рівнянням реакції 98 г Н2SО4 реагують із 100 г СаСO3, за умовою задачі 4900 г Н2SО4 реагують з г СаСО3. 98/4900 = 100/x; x = (4900 ∙ 100)/98 = 5000 (г) або 5 кг. Відповідь: m(СаСО3) = 5 кг.