Основні класи неорганічних сполук » 266

Натрій масою 1,15 г повністю прореагував із водою, а продукт реакції — із сульфатною кислотою. Обчисліть кількість речовини кислоти, витраченої на нейтралізацію цього продукту. Дано: m(Nа) = 1,15 г Розв’язання: 1) Складаємо хімічне рівняння взаємодії натрію з водою: 2Na + 2Н2О → 2NaОН + Н2↑. n(Н2SО4)-? Згідно з рівнянням у реакцію вступає 2 моль Nа й утворюється 2 моль NaОН. 2) Обчислимо молярні маси Na і NaОН: М(Na) = 23 г/моль; М(NаОН) = (23 + 16 + 1) г/моль = 40 г/моль. Маса 2 моль Na становить 23 г/моль ∙ 2 моль = 46 г. Маса 2 моль NаОН становить 40 г/моль ∙ 2 моль = 80 г. 3) Під формулою Nа підписуємо 46 г, над формулою Na — його массу з умови задачі (1,15 г). Під формулою NaОН підписуємо 80 г, над формулою NаОН — його невідому масу 1,15г х г (х г): 2Nа+ 2Н20 → 2NaОН + Н2↑. 46 г 80 г Складаємо пропорцію й розв’язуємо її: за рівнянням реакції з 46 г Na утворюється 80 г NаОН, за умовою задачі з 1,15 г Na утворюється х г NaОН. 46/1,15 = 80/x ; x = (1,15 ∙ 80)/46 = 2 (г) NaOH. 4) Складаємо хімічне рівняння взаємодії натрій гідроксиду із сульфатною кислотою: 2NаОН + Н2SО4 → Nа2SО4 + 2Н2О 5) Під формулою NаОН підписуємо 80 г, над формулою NаОН — 2 г. Під формулою Н2SО4 підписуємо 1 моль над формулою Н2SО4 — невідому за умовою задачі кількість речовини (х моль): 2 г х моль 2NaОН + Н2SО4→ Nа2SО4 + 2Н2О. 80 г 1 моль Складаємо пропорцію й розв’язуємо її: за рівнянням реакції 80 г NаОН реагують з 1 моль Н2SО4, 2 г NаОН реагують з моль Н2SО4 80/2 = 1/x; x = (2 ∙ 1)/80 = 0,025 (моль). Відповідь: n(Н2SО4) = 0,025 моль.