Основні класи неорганічних сполук » 267

Визначте масу алюміній оксиду, що утвориться під час нагрівання алюміній гідроксиду, добутого за реакцією 21,3 г алюміній нітрату із необхідною кількістю розчину лугу. Дано: m(Аl(NО3)3) = 21,3 Розв'язання: 1) Складаємо рівняння реакції між алюміній нітратом і лугом: m(Al2О3) -? А(NО3)3 + ЗNaОН → Аl(ОН)3 + ЗNaNO3. Згідно з рівнянням у реакціювступає 1 моль Аl(NO)3)3 і утворюється 1 моль Аl(ОН)3. 2) Обчислимо молярні маси Аl(NO)3)3 і Аl(ОН)3: M(Аl(NO)3)3) = (27 + (14 + 16 ∙ 3) ∙ 3) г/моль — 213 г/моль; М(Аl(ОН)3) = (27 + (16 + 1) ∙ 3) г/моль = 78 г/моль. Маса моля Аl(NО3)3 становить 213 г, маса моля Аl(ОН)3 становить 78 г. 3) Під формулою Аl(NО3)3 підписуємо 213 г, над формулою Аl(NО3)3 — масу з умовизадачі (21,3 г). Під формулою Аl(ОН)3 підписуєм о 78 г, над формулою Аl(ОН)3 — невідому з умови задачі масу (х г): 21,3 г х г Аl(NO3)3 + ЗNаОН → Al(ОН)3 + ЗNaNO3. 213 г 78 г Складаємо пропорцію та розв’язуємо її: за рівнянням реакції з 213 г Аl(NО3)3 утворюється 78 г Аl(ОН)3, за умовою задачі — з 21,3 г Аl(N03)3 утворюється x г Аl(ОН)3. 213/21,3 = 78/x; x = (21,3 ∙ 78)/213 = 7,8 (г) Al(OH)3. 4) Складаємо рівняння реакції розкладу алюміній гідроксиду: t° 2Аl(ОН)3 → Аl2О3 + ЗН2О Згідно з рівнянням з 2 моль Аl(ОН)3 утворюється 1 моль Аl2О3. 5) Під формулою Аl(ОН)3 підписуємо масу 2 моль його, яка становить 78 г/моль ∙ 2 моль = 156 г. Над формулою Аl(ОН)3 записуємо 7,8 г. Під формулою Аl2О3 підписуємо масу 1 моль його, яка становить 27 ∙ 2 + 16 ∙ 3 = 102 г. Над формулою Аl2О3 — невідому з умови задачі масу (у г): 7,8 г t° у г 2Аl(ОН)3 → Аl2О3 + ЗН2О 156 г 102 г Складаємо пропорцію та розв’язуємо її: за рівнянням реакції із 156 г Аl(ОН)3 утворюється 102 г Аl2О3, з 7,8 г Аl(ОН)3 утворюєтьсяyг Аl2О3. Відповідь: m(Аl2О3) = 5,1 г.